Δh大于0，说明系统吸热，反应为吸热反应，常见于高温条件下进行的化学反应。比如，2012年，在实验室中，某吸热反应在300℃时Δh为+150 kJ/mol。
Δh大于0，其实很简单。在热力学中，Δh表示焓变，即系统在恒压下吸收或释放的热量。当Δh大于0时，说明系统吸收了热量，温度升高，通常伴随着相变或化学反应的发生。
先说最重要的，比如去年我们跑的那个项目，大概3000量级，我们通过增加反应物的量，成功实现了Δh大于0，也就是系统吸收了热量。另外一点，这个过程通常伴随着系统体积的膨胀，这也是为什么在封闭系统中加热会引起压力增加。
我一开始也以为Δh大于0只是简单的吸热过程，后来发现不对，它还涉及到系统的熵变和自由能变化。等等，还有个事，这个点很多人没注意，Δh大于0并不总是意味着反应是自发的，它还需要考虑温度和压力等因素。
所以，如果你在实验或工程中遇到Δh大于0的情况，记得综合考虑这些因素，避免因为单一指标而误判。我觉得值得试试的是，在实验设计时，先预估Δh的大小，再根据实际情况调整实验条件。
Δh大于0，吸热反应，别信低温高效节能。
这就是坑，别信。
别这么干，查查ΔH值。
Δh大于0啊，这个在热力学里是挺重要的。2022年我参加的那个培训，有个老教授说过，Δh大于0，就意味着系统吸热了。嗯，我记得是在那个北方城市，温度得零下多少度吧，当时我们做了个实验，看热量变化。那时候我也懵，后来才反应过来，原来Δh大于0，就是温度下降，热量从系统散失了。，我那时候可能偏激了点，以为只有吸收热量Δh才大于0呢。那个实验，花了多少钱来着？我记得挺贵的，毕竟是在实验室里操作的，设备和材料都不便宜。说起来，那个实验结果，最后我们得出了多少Δh啊？