Δh，这个符号大家应该不陌生，它是热力学中用来表示焓变的。焓变，简单来说，就是反应前后系统焓（热量）的变化量。Δh 的计算嘛，说难不难，说简单也不简单。来，咱们就聊聊这事儿。
首先，Δh 的计算公式是这样的：
ΔH = Σ(生成物的焓 - 反应物的焓)
啥意思呢？就是把你反应生成的物质的热量总和减去反应物消耗的热量总和，得到的就是焓变。
举个例子，比如说在 1992 年，美国的一个化学实验室里，他们做了一项实验，把水（H₂O）分解成氢气（H₂）和氧气（O₂）。这个反应的化学方程式是：
2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)
当时他们测出来，反应物水的焓是 -285.8 kJ/mol，生成物氢气和氧气的焓分别是 -120.7 kJ/mol 和 -241.8 kJ/mol。那么，Δh 就是这样计算的：
ΔH = (2 × -120.7 kJ/mol + -241.8 kJ/mol) - 2 × (-285.8 kJ/mol)
当时他们算出来的结果，ΔH 大概是 -483.6 kJ/mol。
不过，说实话，我当时也没想明白为什么这个计算要这样。后来，再经过几年的学习，我才慢慢明白了这个道理。
总的来说，Δh 的计算就是这样的，把生成物和反应物的焓值一减一加，算出来就是焓变。不过，这只是一个基本的公式，具体到不同的反应，可能还要考虑其他因素，比如反应条件、物质的状态等等。
Δh等于终态焓减去初态焓。 Δh = H终态 - H初态 时间、数字？我也还在验证。
焓变常见于燃烧、中和反应，比如甲烷燃烧： Δh = -890.4 kJ/mol
计算工具用焓表或热化学方程式，经验是这样。
焓变计算要小心，数值不对可能导致实验失败。
你自己掂量。
焓变Δh = 生成物的焓 - 反应物的焓
这就是坑，别信教科书上的公式，直接用实验数据计算。
举例：在298K和1atm下，2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l)，ΔH = -571.6 kJ/mol。
实操提醒：先查表得到生成物和反应物的焓值，再做减法。